QUESTÃO 95 A Louis Vuitton vai transformar o segundo maior diamante da história em uma linha de joias da marca. A pedra de 1 758 quilates (352 g), ...
A. 5,32 . 1024.
B. 7,22 . 1024.
C. 1,76 . 1025.
D. 3,12 . 1025.
E. 3,74 . 1026.
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💡 1 Resposta
Ed 
Vamos analisar a questão. O número de átomos de carbono presentes no diamante Cullinan, em sua forma bruta, pode ser calculado usando a fórmula: Número de átomos = (massa do diamante em gramas) / (massa molar do carbono) * (número de Avogadro) Dado que a massa molar do carbono é 12 g/mol e o número de Avogadro é aproximadamente 6.022 * 10^23 mol^-1, podemos calcular o número de átomos de carbono. Para o diamante Cullinan: Massa = 3106 quilates = 621 gramas Número de átomos de carbono = (621 g) / (12 g/mol) * (6.022 * 10^23 mol^-1) Realizando o cálculo, obtemos aproximadamente 3,12 * 10^25 átomos de carbono. Portanto, a alternativa correta é: D) 3,12 * 10^25
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