Mistura-se em uma garrafa termica perfeita 250 g de agua liquida a 90 C e 150 g de gelo a -3 C. Qual e a variacao total de entropia entre o instant...

A variação total de entropia entre o instante inicial da mistura e o equilíbrio térmico pode ser calculada usando a fórmula: ΔS = (Q1/T1) + (Q2/T2) Onde Q1 é o calor transferido para a água, Q2 é o calor transferido para o gelo, T1 é a temperatura da água e T2 é a temperatura do gelo. Primeiro, precisamos calcular o calor transferido para a água e para o gelo, e então podemos encontrar a variação total de entropia. Para a água: Q1 = m * c * ΔT Q1 = 250g * 4186 J/kg/K * (0 - 90) K Q1 = -9.418.500 J Para o gelo: Q2 = m * Lf Q2 = 150g * 333.000 J/kg Q2 = 49.950 J Agora, podemos calcular a variação total de entropia: ΔS = (Q1/T1) + (Q2/T2) ΔS = (-9.418.500 J/363 K) + (49.950 J/270 K) ΔS ≈ -25.963 J/K Portanto, a variação total de entropia entre o instante inicial da mistura e o equilíbrio térmico é aproximadamente -25,963 J/K. Dessa forma, nenhuma das alternativas fornecidas corresponde à variação total de entropia calculada.