Se a massa do cloro é dada como 35,45 u, calcule a fração de ocorrência desses dois isótopos.

O cloro possui dois isótopos estáveis, o cloro-35 e o cloro-37. A massa atômica do cloro é uma média ponderada das massas desses isótopos, levando em consideração a abundância natural de cada um deles. Sabendo que a massa do cloro é 35,45 u, podemos calcular a fração de ocorrência desses isótopos da seguinte forma: 1. Primeiro, precisamos encontrar a diferença de massa entre os dois isótopos: 37 - 35 = 2 2. Em seguida, precisamos descobrir qual é a proporção de cada isótopo na natureza. Sabemos que a massa atômica média do cloro é 35,45 u, então podemos montar a seguinte equação: (35x + 37y) / 100 = 35,45 onde x é a porcentagem de cloro-35 e y é a porcentagem de cloro-37. 3. Podemos simplificar a equação acima para: 35x + 37y = 3545 4. Agora, podemos resolver um sistema de equações para encontrar os valores de x e y. Como temos duas incógnitas, precisamos de duas equações. A segunda equação é simplesmente: x + y = 100 5. Podemos resolver o sistema de equações por substituição ou por eliminação. Vou usar a substituição: x = 100 - y Substituindo na primeira equação: 35(100 - y) + 37y = 3545 3500 - 35y + 37y = 3545 2y = 45 y = 22,5 6. Agora que sabemos que a porcentagem de cloro-37 na natureza é de 22,5%, podemos calcular a porcentagem de cloro-35: x = 100 - y x = 100 - 22,5 x = 77,5 Portanto, a fração de ocorrência desses dois isótopos é de 77,5% para o cloro-35 e 22,5% para o cloro-37.