Para calcular o tempo necessário para depositar 25,0 g de zinco em uma eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de zinco realizada com uma corrente de 2,0 A, é necessário utilizar a equação de Faraday, que relaciona a quantidade de carga elétrica que passa por um eletrodo com a quantidade de substância que é depositada ou liberada durante a eletrólise. A equação de Faraday é dada por: Q = n . F Onde: Q = quantidade de carga elétrica (em coulombs) n = número de mols de elétrons envolvidos na reação F = constante de Faraday (96.500 C/mol) Para calcular o número de mols de elétrons envolvidos na reação, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação de redução do zinco: Zn2+ + 2e- → Zn Nessa reação, cada mol de zinco é depositado a partir da redução de 2 mols de elétrons. Portanto, temos: n = m/M . 2 Onde: m = massa de zinco a ser depositada (25,0 g) M = massa molar do zinco (65,38 g/mol) Substituindo os valores na equação, temos: n = 25,0/65,38 . 2 n = 0,765 mol Agora, podemos calcular a quantidade de carga elétrica necessária para depositar essa quantidade de zinco: Q = n . F Q = 0,765 . 96.500 Q = 73.867,5 C Por fim, podemos calcular o tempo necessário para que essa quantidade de carga elétrica passe pela solução, utilizando a equação: Q = I . t Onde: I = corrente elétrica (2,0 A) t = tempo (em segundos) Substituindo os valores, temos: 73.867,5 = 2,0 . t t = 73.867,5/2,0 t = 36.933,75 segundos Portanto, o tempo necessário para depositar 25,0 g de zinco em uma eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de zinco realizada com uma corrente de 2,0 A é de aproximadamente 36.934 segundos.
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Contabilidade / Ciências Contábeis
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