Um gás ideal sofre uma expansão reversível isotérmica a 350 K, na qual o volume aumenta de 1,3 L para 3,40 L. A variação de entropia do gás é 22 J/...
Um gás ideal sofre uma expansão reversível isotérmica a 350 K, na qual o volume aumenta de 1,3 L para 3,40 L. A variação de entropia do gás é 22 J/K. Quantos mols de gás estão presentes?
a) 1,5 mols.
b) 1,75 mols.
c) 2 mols.
d) 2,5 mols.
e) 2,75 mols.
a) 1,5 mols.
b) 1,75 mols.
c) 2 mols.
d) 2,5 mols.
e) 2,75 mols.
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular a quantidade de mols de gás presentes. Podemos usar a equação da variação de entropia para um processo isotérmico reversível: ΔS = nR ln(Vf/Vi) Onde: ΔS = variação de entropia n = quantidade de mols de gás R = constante dos gases Vi = volume inicial Vf = volume final Dado que ΔS = 22 J/K, R = constante dos gases = 8,314 J/(mol·K), Vi = 1,3 L e Vf = 3,40 L, podemos resolver para n: 22 = n * 8,314 * ln(3,40/1,3) n = 22 / (8,314 * ln(3,40/1,3)) n ≈ 2 mols Portanto, a resposta correta é: c) 2 mols
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
35 pág.
Compartilhar