Determine a temperatura de congelamento de uma solução contendo 0,2 mol de glicose (C6H12O6) dissolvida em 500 g de água. (Kf para a água é 1,86°C/...

Para determinar a temperatura de congelamento da solução, podemos utilizar a equação de crioscopia: ΔTc = Kf . m Onde: ΔTc = variação da temperatura de congelamento Kf = constante crioscópica da água (1,86 °C/m) m = molalidade da solução (mol soluto/kg solvente) Primeiro, precisamos calcular a molalidade da solução: MM(C6H12O6) = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180 g/mol n(C6H12O6) = 0,2 mol m(C6H12O6) = n(C6H12O6) / massa solvente m(C6H12O6) = 0,2 / 0,5 = 0,4 mol/kg Agora, podemos calcular a variação da temperatura de congelamento: ΔTc = Kf . m ΔTc = 1,86 . 0,4 ΔTc = 0,744 °C Portanto, a temperatura de congelamento da solução será igual a temperatura de congelamento da água pura (0 °C) menos a variação da temperatura de congelamento: Tc = 0 - ΔTc Tc = 0 - 0,744 Tc = -0,744 °C Assim, a temperatura de congelamento da solução será de -0,744 °C.