Determinar a variação de entalpia Δℎ do nitrogênio, em kJ/kg, conforme é aquecido de 600 a 1000 K, utilizando (a) a equação empírica do calor espec...

Para determinar a variação de entalpia Δℎ do nitrogênio, em kJ/kg, conforme é aquecido de 600 a 1000 K, podemos utilizar as seguintes opções: a) Utilizando a equação empírica do calor específico como função da temperatura (Tabela A-2c), podemos calcular a variação de entalpia Δℎ através da seguinte equação: Δℎ = ∫cp dT Onde cp é o calor específico a pressão constante e T é a temperatura. Integrando a equação acima, temos: Δℎ = ∫cp dT = ∫(a + bT + cT² + dT³) dT Substituindo os valores de a, b, c e d da Tabela A-2c, temos: Δℎ = aΔT + (b/2)ΔT² + (c/3)ΔT³ + (d/4)ΔT⁴ Onde ΔT = T2 - T1 = 1000 - 600 = 400 K Substituindo os valores na equação acima, temos: Δℎ = (28,986 + (b/2)400 + (c/3)400² + (d/4)400³) - (20,796 + (b/2)0 + (c/3)0² + (d/4)0³) Δℎ = 28,986 + 0,0005b + 0,00000083c + 0,00000000065d b) Utilizando o valor de cp na temperatura média (Tabela A-2b), podemos calcular a variação de entalpia Δℎ através da seguinte equação: Δℎ = cpΔT Onde cp é o calor específico a pressão constante e T é a temperatura. Substituindo os valores de cp da Tabela A-2b e ΔT = T2 - T1 = 1000 - 600 = 400 K, temos: Δℎ = 1,040ΔT = 416 kJ/kg c) Utilizando o valor de cp na temperatura ambiente (Tabela A-2a), podemos calcular a variação de entalpia Δℎ através da seguinte equação: Δℎ = cpΔT Onde cp é o calor específico a pressão constante e T é a temperatura. Substituindo os valores de cp da Tabela A-2a e ΔT = T2 - T1 = 1000 - 600 = 400 K, temos: Δℎ = 1,040ΔT = 416 kJ/kg Portanto, a variação de entalpia Δℎ do nitrogênio, em kJ/kg, conforme é aquecido de 600 a 1000 K, pode ser calculada utilizando a equação empírica do calor específico como função da temperatura (a), resultando em Δℎ = 28,986 + 0,0005b + 0,00000083c + 0,00000000065d, ou utilizando o valor de cp na temperatura média (b) ou na temperatura ambiente (c), resultando em Δℎ = 416 kJ/kg.