Vamos analisar as afirmativas: I. A combustão da gasolina C8H18 é uma reação exotérmica; Isso está correto. A combustão de gasolina é de fato uma reação exotérmica, ou seja, libera calor. II. Na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico CO2; Isso está incorreto. Na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 8 mols de gás carbônico CO2, não 16. III. A entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é ΔH°c = −5.080 kJ/mol Isso está correto. A entalpia de combustão da gasolina é de fato ΔH°c = −5.080 kJ/mol. IV. O calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1.270 kJ. Isso está incorreto. O calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de fato 2.540 kJ, não 1.270 kJ. Portanto, a alternativa correta é: Letra E) I e III.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar