(1,0) A reação dos metais do grupo 1 da Tabela Periódica com água é favorável. Por que a reação do potássio metálico com água é muito mais vigorosa...
(1,0) A reação dos metais do grupo 1 da Tabela Periódica com água é favorável. Por que a reação do potássio metálico com água é muito mais vigorosa do que a do lítio metálico com água?
a) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter maior energia de ionização.
b) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor energia de ionização.
c) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor afinidade eletrônica.
d) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor raio atômico.
a) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter maior energia de ionização.
b) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor energia de ionização.
c) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor afinidade eletrônica.
d) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor raio atômico.
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Ed 
Vamos analisar as opções: a) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter maior energia de ionização. b) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor energia de ionização. c) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor afinidade eletrônica. d) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor raio atômico. A reação do potássio metálico com água é mais vigorosa do que a do lítio metálico com água devido ao fato de o potássio oxidar-se mais facilmente por ter menor energia de ionização. Portanto, a alternativa correta é: b) Porque o potássio oxida-se mais facilmente por ter menor energia de ionização.
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