Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamen...

Para calcular as massas de cobalto metálico e gás oxigênio produzidas, podemos usar a equação de Faraday. A massa de uma substância produzida em uma eletrólise é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela célula. A equação para calcular a massa de uma substância produzida é dada por: massa = (corrente elétrica × tempo) / (número de Faradays × equivalência da substância) Para o cobalto metálico, a equação é: massa de cobalto = (5.0 A × 1.5 h) / (2 × 1) = 7.5 / 2 = 3.75 g Para o gás oxigênio, a equação é: massa de oxigênio = (5.0 A × 1.5 h) / (2 × 4) = 7.5 / 8 = 0.9375 g Portanto, a massa de cobalto metálico produzida é 3.75 g e a massa de gás oxigênio produzida é 0.9375 g. A alternativa correta é (A) 4.12 e 1.12.