ar numa temperatura de bulbo seco 2ºC e umidade relativa de 60% é aquecido através de uma bobina atingir a temperatura de bulbo seco de 35ºC. Saben...

Para determinar a quantidade de calor empregada no processo, podemos utilizar a equação fundamental da termodinâmica: Q = m * c * deltaT Onde: Q = quantidade de calor (em Joules) m = massa de ar (em kg) c = calor específico do ar (em J/kgºC) deltaT = variação de temperatura (em ºC) Para calcular a massa de ar, podemos utilizar a equação: m = (P * V) / (R * T) Onde: P = pressão atmosférica (em Pa) V = volume de ar (em m³) R = constante dos gases (8,31 J/molºC) T = temperatura absoluta (em K) Considerando que a pressão atmosférica é constante e que o volume de ar não varia, podemos simplificar a equação para: m = constante * T Para calcular a constante, podemos utilizar a equação: constante = (P * V) / (R * T1) Onde T1 é a temperatura absoluta inicial (2ºC + 273 = 275 K). Substituindo os valores, temos: constante = (P * V) / (R * T1) constante = (101325 * V) / (8,31 * 275) constante = 14,7 * V Portanto, a massa de ar é dada por: m = constante * T2 m = 14,7 * V * T2 Onde T2 é a temperatura absoluta final (35ºC + 273 = 308 K). Para calcular o calor específico do ar, podemos utilizar a média entre o calor específico a pressão constante e o calor específico a volume constante: c = (cp + cv) / 2 Onde cp é o calor específico a pressão constante e cv é o calor específico a volume constante. Para o ar, temos: cp = 1005 J/kgºC cv = 717 J/kgºC Substituindo os valores, temos: c = (1005 + 717) / 2 c = 861 J/kgºC Finalmente, podemos calcular a quantidade de calor: Q = m * c * deltaT Q = 14,7 * V * T2 * 861 * (35 - 2) Q = 361,5 * V * (35 - 2) Q = 11.655 * V Portanto, a quantidade de calor empregada no processo é de 11.655 * V Joules.