É de 0,76 V a força eletromotriz padrão, E , de uma célula eletroquímica, conforme a reação 2 2Zn(s) 2H (aq) Zn (aq) H (g). Na concentração da es...

Para resolver essa questão, podemos usar a equação de Nernst para encontrar a concentração de íons H+. A equação de Nernst é dada por: E = E° - (0,0592/n) * log(Q), onde E é a força eletromotriz medida, E° é a força eletromotriz padrão, n é o número de elétrons transferidos na reação e Q é o quociente da reação. Neste caso, a reação é 2Zn(s) + 2H+(aq) -> 2Zn2+(aq) + H2(g), e o número de elétrons transferidos é 2. Substituindo os valores conhecidos, temos: 0,64 = 0,76 - (0,0592/2) * log(Q). Calculando Q, obtemos: Q = 0,76/0,64 = 1,1875. Agora, podemos encontrar o logaritmo de Q: log(1,1875) ≈ 0,074. Substituindo na equação de Nernst, temos: 0,64 = 0,76 - (0,0592/2) * 0,074. Resolvendo para a concentração de íons H+, obtemos aproximadamente 1,0 * 10^-4 mol/L. Portanto, a alternativa correta é: c) 1,0 * 10^-4.