Qual é o pH aproximado de uma solução saturada de ácido benzoico em água, considerando que sua solubilidade é 3,4 g/L, Ka = 6,40 x 10^-5 (todas as ...

Vamos analisar a situação. A solubilidade do ácido benzoico é 3,4 g/L. Para encontrar o pH de uma solução saturada, precisamos calcular a concentração do ácido benzoico na solução. Com a solubilidade fornecida, podemos calcular a concentração e, em seguida, usar o Ka para encontrar o pH. A fórmula para o cálculo da concentração é: \[C = \frac{m}{M}\] Onde: C = concentração em mol/L m = massa do soluto em gramas M = massa molar do soluto em g/mol Com a concentração, podemos usar o Ka para encontrar o pH. Dado o Ka e a concentração, podemos calcular o pH usando a equação de Henderson-Hasselbalch. Após os cálculos, a resposta correta é: c) 2,9