Agora imagine que você esteja trabalhando em uma fábrica de solventes para tintas e esteja participando de um estudo para elaboração de um novo sol...

A molécula de IBr possui a estrutura de Lewis com 2 elétrons emparelhados no átomo de bromo e 3 pares de elétrons ligantes, sendo 1 par com o átomo de iodo e 2 pares com o átomo de bromo. A geometria molecular é linear. Como a molécula é polar, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de iodo e bromo, ela apresenta momento de dipolo. A molécula de BF3 possui a estrutura de Lewis com 3 pares de elétrons ligantes em torno do átomo central de boro. A geometria molecular é trigonal plana. Como a molécula é apolar, pois os átomos ligantes são iguais e não há átomos com eletronegatividade diferente, ela não apresenta momento de dipolo. A molécula de CH2Cl2 possui a estrutura de Lewis com 4 pares de elétrons ligantes em torno do átomo central de carbono, sendo 2 pares com átomos de hidrogênio e 2 pares com átomos de cloro. A geometria molecular é tetraédrica. Como a molécula é polar, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de cloro e carbono, ela apresenta momento de dipolo.