2)defina e comente como variam na tabela periodica (ao longo dos periodo e grupos) as seguintes propriedades periodicas: a)raio atomico; b)eletrone...

a) O raio atômico diminui ao longo do período e aumenta ao longo do grupo. Isso ocorre porque, ao longo do período, o número atômico aumenta, o que significa que há mais prótons no núcleo, atraindo mais fortemente os elétrons da camada de valência. Isso faz com que o raio atômico diminua. Já ao longo do grupo, o número de camadas eletrônicas aumenta, o que faz com que o raio atômico aumente. b) A eletronegatividade aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo. Isso ocorre porque, ao longo do período, o número atômico aumenta, o que significa que há mais prótons no núcleo, atraindo mais fortemente os elétrons da camada de valência. Isso faz com que a eletronegatividade aumente. Já ao longo do grupo, o número de camadas eletrônicas aumenta, o que faz com que a eletronegatividade diminua. c) A afinidade eletrônica aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo. Isso ocorre porque, ao longo do período, o número atômico aumenta, o que significa que há mais prótons no núcleo, atraindo mais fortemente os elétrons da camada de valência. Isso faz com que a afinidade eletrônica aumente. Já ao longo do grupo, o número de camadas eletrônicas aumenta, o que faz com que a afinidade eletrônica diminua. d) A energia de ionização aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo. Isso ocorre porque, ao longo do período, o número atômico aumenta, o que significa que há mais prótons no núcleo, atraindo mais fortemente os elétrons da camada de valência. Isso faz com que a energia de ionização aumente. Já ao longo do grupo, o número de camadas eletrônicas aumenta, o que faz com que a energia de ionização diminua. 3) a) Cs > Sr > Ba (aumento do raio atômico) b) F > Cl > Br > I > Sr > L (aumento da eletronegatividade) c) Mn > Zr (aumento da energia de ionização) d) Zr > Se > Ag (aumento da energia de ionização)