Números quânticos são conceitos fundamentais evidenciados pelo modelo atômico de Schrödinger. Os números quânticos se dividem em: número quântico principal (n); número quântico secundário ou azimutal ou momento angular (l); número quântico magnético (m ou ml); número quântico de spin (S ou ms). Os números quânticos estão associados a localização dos elétrons no átomo. Assinale a alternativa que apresenta uma configuração possível de números quânticos.

Question

Números quânticos são conceitos fundamentais evidenciados pelo modelo atômico de Schrödinger. Os números quânticos se dividem em:  número quântico ...

Ed · Answer

Os números quânticos são realmente fundamentais para descrever o estado dos elétrons em um átomo. Para uma configuração possível de números quânticos, podemos considerar um elétron no nível de energia 2p. A configuração seria:

- Número quântico principal (n): 2
- Número quântico azimutal (l): 1 (para o subnível p)
- Número quântico magnético (m): -1, 0 ou +1 (pode assumir qualquer um desses valores)
- Número quântico de spin (s): +1/2 ou -1/2

Por exemplo, uma configuração possível seria: n = 2, l = 1, m = 0, s = +1/2.

Ed · Answer

A configuração possível de números quânticos é: n=3, l=1, m=-1, S=+1/2.

MSC · Answer

Para verificar a validade das configurações de números quânticos fornecidas, é necessário conhecer as regras e restrições associadas a cada número quântico:

Número quântico principal (n): Pode assumir valores inteiros positivos (1, 2, 3, ...).
Número quântico secundário ou azimutal (l): Pode assumir valores inteiros de 0 até n−1n-1
n−1. Portanto, se n=2n = 2
n=2, então ll
l pode ser 0 ou 1.
Número quântico magnético (m_l): Pode assumir valores inteiros de -l a +l. Portanto, se l=1l = 1
l=1, então mlm_l
ml
pode ser -1, 0 ou +1.
Número quântico de spin (m_s): Pode assumir valores de +1/2 ou -1/2.

Vamos analisar cada configuração proposta:

n = 1; l = 0; m = -1; S = +1/2.

Validação:
n=1n = 1
n=1 é válido.
l=0l = 0
l=0 é válido para n=1n = 1
n=1.
ml=−1m_l = -1
ml
=−1 não é válido porque mlm_l
ml
deve estar no intervalo de -l a +l, e para l=0l = 0
l=0, mlm_l
ml
só pode ser 0.
ms=+1/2m_s = +1/2
ms
=+1/2 é válido.
Conclusão: Esta configuração é inválida devido ao valor incorreto de mlm_l
ml
.

n = 2; l = 1; m = 3; S = -1/2.

Validação:
n=2n = 2
n=2 é válido.
l=1l = 1
l=1 é válido para n=2n = 2
n=2.
ml=3m_l = 3
ml
=3 não é válido porque mlm_l
ml
deve estar no intervalo de -l a +l, e para l=1l = 1
l=1, mlm_l
ml
deve ser -1, 0 ou +1.
ms=−1/2m_s = -1/2
ms
=−1/2 é válido.
Conclusão: Esta configuração é inválida devido ao valor incorreto de mlm_l
ml
.

n = 2; l = 3; m = 0; S = -1/2.

Validação:
n=2n = 2
n=2 é válido.
l=3l = 3
l=3 não é válido para n=2n = 2
n=2, pois ll
l deve ser 0 ou 1 para n=2n = 2
n=2.
ml=0m_l = 0
ml
=0 é válido para qualquer valor válido de ll
l.
ms=−1/2m_s = -1/2
ms
=−1/2 é válido.
Conclusão: Esta configuração é inválida devido ao valor incorreto de ll
l.

n = 3; l = 0; m = 0; S = +1/2.

Validação:
n=3n = 3
n=3 é válido.
l=0l = 0
l=0 é válido para n=3n = 3
n=3.
ml=0m_l = 0
ml
=0 é válido para l=0l = 0
l=0.
ms=+1/2m_s = +1/2
ms
=+1/2 é válido.
Conclusão: Esta configuração é válida.

n = 4; l = 1; m = -2; S = -1/2.

Validação:
n=4n = 4
n=4 é válido.
l=1l = 1
l=1 é válido para n=4n = 4
n=4.
ml=−2m_l = -2
ml
=−2 não é válido porque mlm_l
ml
deve estar no intervalo de -l a +l, e para l=1l = 1
l=1, mlm_l
ml
deve ser -1, 0 ou +1.
ms=−1/2m_s = -1/2
ms
=−1/2 é válido.
Conclusão: Esta configuração é inválida devido ao valor incorreto de mlm_l
ml
.

Portanto, a configuração correta de números quânticos é:

n = 3; l = 0; m = 0; S = +1/2.

Química

Respostas

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Ainda com dúvidas?

Perguntas dessa disciplina

2) Diversos cientistas aprimoraram O modelo atômico: Dalton propôs átomos maciços, Thomson descobriu elétrons, Rutherford identificou 0 núcleo, Bohr i

Questão 07 As funções de onda, obtidas por Erwin Schrödinger, em 1926, apresentam os estados quantizados do átomo de hidrogênio e determinam três n...

O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4 ; l =3; m = -2 e s = -1/2. Convencionando que o primeiro

Questão 1/10 - Química Geral Ler em voz alta Leia a citação a seguir: “Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região d

Conteúdos escolhidos para você

Momento angular

Screenshot_20240827_070830_UNIASSELVI Leo App

química e ciência dos materiais

Lista de exercícios - números quânticos (1)

Mais conteúdos dessa disciplina