Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea. ...

Vamos calcular o pH da solução. Primeiro, precisamos encontrar a concentração molar do KOH na solução. A fórmula para calcular a concentração molar é: \[ \text{Concentração molar} = \frac{\text{Massa (g)}}{\text{Massa molar (g/mol)} \times \text{Volume (L)}} \] Substituindo os valores fornecidos: \[ \text{Concentração molar} = \frac{0,056 g}{56 g/mol \times 0,1 L} = 0,01 mol/L \] Agora, podemos calcular o pOH da solução, que é dado por: \[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] \] \[ \text{pOH} = -\log(0,01) = 2 \] Finalmente, podemos calcular o pH usando a equação: \[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 \] \[ \text{pH} = 14 - 2 = 12 \] Portanto, a alternativa correta é: d) pH = 12