O mecanismo de dissolução do hidróxido de zinco em água ocorre pela adição de uma base forte, que fornece íons hidróxido (OH-) em solução. Os íons hidróxido reagem com o hidróxido de zinco sólido, formando íons complexos de zinco hidroxilado em solução. A equação química balanceada para a dissolução do hidróxido de zinco em água é: Zn(OH)2(s) + 4 OH-(aq) → [Zn(OH)4]2-(aq) O mecanismo da dissolução pode ser representado pelas seguintes etapas: 1. A base forte (OH-) é adicionada à solução, fornecendo íons hidróxido em solução. 2. Os íons hidróxido reagem com o hidróxido de zinco sólido, formando um complexo de zinco hidroxilado em solução. 3. O complexo de zinco hidroxilado é solvatado pela água, formando íons complexos em solução. As setas representam as ligações formadas e rompidas durante o processo de dissolução. A carga formal do íon Zn2+ é +2, a carga formal do íon OH- é -1 e a carga formal do íon complexo [Zn(OH)4]2- é -2.
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