Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de so ́dio, NaN3, decompo ̃e-se rapidamente em seus elementos consti- tuintes: NaN3(s) −→ 3Na(s) + ...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a massa molar do NaN3, que é a soma das massas atômicas de cada elemento presente na fórmula química. Massa molar do NaN3 = 23 + 14x3 = 65 g/mol A equação química nos diz que 1 mol de NaN3 produz 3 mol de N2. Portanto, podemos usar a proporção entre as massas molares para calcular a massa de NaN3 necessária para produzir 6,00 g de N2. 65 g de NaN3 ----> 3x28 g de N2 x g de NaN3 ----> 6,00 g de N2 x = (6,00 g de N2 x 65 g de NaN3) / (3x28 g de N2) x = 7,81 g de NaN3 Portanto, são necessários 7,81 g de NaN3 para produzir 6,00 g de N2.