A relação quantitativa entre o valor do pH, a ação tamponante do ácido/base conjugados e o pka é dada pela equação de Henderson-Hasselbalch, sendo ...

Para calcular o pH de uma mistura de ácido fosfórico (H3PO4) e fosfato de sódio (Na2HPO4), devemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH, o pKa e a proporção entre as formas ácida e básica do tampão. Primeiramente, devemos identificar as espécies ácidas e básicas presentes na solução. No caso do ácido fosfórico, temos três prótons ionizáveis, e as espécies são H3PO4, H2PO4- e HPO42-. Já no caso do fosfato de sódio, a espécie básica é HPO42-. A equação de Henderson-Hasselbalch para o sistema ácido fosfórico/fosfato de sódio é: pH = pKa + log([HPO42-]/[H2PO4-]) O pKa do ácido fosfórico é dado por: pKa1 = 2,14 pKa2 = 7,20 pKa3 = 12,35 Para calcular o pH da mistura, devemos considerar a proporção entre as espécies ácidas e básicas. Para isso, podemos utilizar a equação de conservação de massa: [H3PO4] + [H2PO4-] + [HPO42-] = 0,052 M + 0,068 M Podemos assumir que a concentração de H3PO4 é negligenciável em relação às outras espécies, já que o pKa1 é muito baixo e a ionização é praticamente completa. Assim, podemos considerar que: [H2PO4-] = [HPO42-] + 0,052 M Substituindo na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = 7,20 + log([HPO42-]/([HPO42-] + 0,052)) pH = 7,20 + log(0,068/0,120) pH = 7,20 + (-0,322) pH = 6,88 Portanto, o valor aproximado do pH da mistura é 6,9, que corresponde à alternativa (a).