Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, começou a c...

Vamos calcular o volume mínimo de água que deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização do cloreto de sódio. A solubilidade do cloreto de sódio a 30°C é de 35g/100g de água. Isso significa que a água pode dissolver até 35g de cloreto de sódio em 100g de água a essa temperatura. Inicialmente, temos 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água. Vamos calcular a quantidade de cloreto de sódio que a água poderia dissolver a 30°C: (35g / 100g) * 200g = 70g Isso significa que a água poderia dissolver até 70g de cloreto de sódio a 30°C. Como só temos 14g de cloreto de sódio, isso indica que a solução está insaturada. Portanto, para iniciar a cristalização, a água deve evaporar até que a quantidade de cloreto de sódio dissolvida atinja 70g. A quantidade de água que deve evaporar pode ser calculada subtraindo a quantidade de água inicial da quantidade de água necessária para dissolver 70g de cloreto de sódio: 200mL - (70g / 35g/100g) = 200mL - 20mL = 180mL Portanto, o volume mínimo e aproximado de água que deve ter evaporado é de 20mL. A alternativa correta é: a) 20.