02 (UFPE-PE) Um pedaço de ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem form...

Vamos resolver juntos! Primeiro, precisamos calcular a quantidade de óxido de ferro (Fe2O3) formada a partir da quantidade de ferrugem removida. A diferença entre o peso inicial do ferro e o peso da ferrugem removida nos dará a quantidade de ferro que ainda resta. Peso inicial do ferro = 5,60 g Peso da ferrugem removida = 1,60 g Agora, vamos calcular a quantidade de Fe2O3 formada: 1 mol de Fe2O3 = 2 mols de Fe Então, a massa molar de Fe2O3 = 2 * massa molar de Fe = 2 * 56,0 g/mol = 112,0 g/mol Agora, vamos calcular a quantidade de Fe2O3 formada: 1,60 g de Fe2O3 * (1 mol / 112,0 g) = 0,0143 mol de Fe2O3 Agora, vamos calcular a quantidade de Fe que reagiu: 0,0143 mol de Fe2O3 * (2 mol de Fe / 1 mol de Fe2O3) = 0,0286 mol de Fe Agora, vamos calcular a massa de Fe que ainda resta: 5,60 g - 1,60 g = 4,00 g Portanto, a resposta correta é a alternativa e) 4,00 g.