Arranje cada um dos seguintes pares de ion na ordem crescente de raios iónicos: (a) Mg^ 2* eA l^ 3* (b) O ^ 2- e F ^ * A (a) M a^ 2+

Para a questão (a), a ordem crescente de raios iônicos é Al^3+ > Mg^2+. Isso ocorre porque o Alumínio tem um elétron a menos do que o Magnésio, o que aumenta a atração do núcleo pelos elétrons restantes, diminuindo o raio iônico. Para a questão (b), a ordem crescente de raios iônicos é F^- > O^2-. Isso ocorre porque o Flúor tem um número atômico maior do que o Oxigênio, o que significa que tem mais prótons no núcleo, atraindo mais fortemente os elétrons e diminuindo o raio iônico.