Um bulbo de uma lâmpada comum contém um filamento de tungstênio que incandesce a 2500°C. De modo a evitar que o filamento entre no processo de vapo...

Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância em mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter as temperaturas para Kelvin. A temperatura inicial é 25°C, que em Kelvin é 25 + 273 = 298K. A temperatura final é 20°C, que em Kelvin é 20 + 273 = 293K. Agora, podemos usar a fórmula para encontrar a quantidade de substância em mols (n) no cilindro de 12L a 57,8 atm e 298K. Em seguida, podemos usar a quantidade de substância para calcular quantos bulbos podem ser preenchidos a 0,004 atm e 293K. Realizando os cálculos, aproximadamente 2 milhões de bulbos poderiam ser cheios com o argônio do cilindro. Portanto, a alternativa correta é: c. 2 milhões de bulbos