Para a reação 2 HI(g) → H2(g) + 12(g) foi verificado que no intervalo de 100 s, a concentração de HI decresceu de 4 x 10-3mol.L1 para 3,5 x 10-3mol...

A equação balanceada da reação é 2 HI(g) → H2(g) + I2(g). Sabendo que a concentração de HI decresceu de 4 x 10^-3 mol/L para 3,5 x 10^-3 mol/L em 100 segundos, podemos calcular a velocidade média da reação em função do H2. A velocidade média da reação é dada pela variação da concentração de HI dividida pelo tempo decorrido, que é igual a: v = (3,5 x 10^-3 mol/L - 4 x 10^-3 mol/L) / 100 s v = -5 x 10^-6 mol/(L.s) Como a estequiometria da reação é 2 HI(g) → H2(g) + I2(g), a velocidade média da reação em função do H2 é a metade da velocidade média em função do HI, ou seja: v(H2) = -2,5 x 10^-6 mol/(L.s) Portanto, a alternativa correta é a letra C: -2,5 x 10^-6 (mol de H2) L s.