Os produtos de solubilidade do sulfato de chumbo, cromato de bário e hidróxido de zinco são, respectivamente: 1,8 x 10-8; 2,4 x 10-10 e 1,0 x 10-18...

Os produtos de solubilidade (Kps) são iguais ao produto das concentrações dos íons na solução saturada. Portanto, podemos utilizar os valores de Kps fornecidos para calcular as concentrações dos cátions nas soluções saturadas. Para o sulfato de chumbo (PbSO4), temos: Kps = [Pb2+][SO42-] = 1,8 x 10^-8 Assumindo que a solubilidade do PbSO4 é x, temos: Kps = x * (2x)^2 = 4x^3 4x^3 = 1,8 x 10^-8 x = (1,8 x 10^-8 / 4)^1/3 x = 1,34 x 10^-4 mol/L Portanto, [Pb2+] = 1,34 x 10^-4 mol/L. Para o cromato de bário (BaCrO4), temos: Kps = [Ba2+][CrO42-] = 2,4 x 10^-10 Assumindo que a solubilidade do BaCrO4 é x, temos: Kps = x * x = x^2 x^2 = 2,4 x 10^-10 x = (2,4 x 10^-10)^1/2 x = 1,55 x 10^-5 mol/L Portanto, [Ba2+] = 1,55 x 10^-5 mol/L. Para o hidróxido de zinco (Zn(OH)2), temos: Kps = [Zn2+][OH-]^2 = 1,0 x 10^-18 Assumindo que a solubilidade do Zn(OH)2 é x, temos: Kps = x * (2x)^2 = 4x^3 4x^3 = 1,0 x 10^-18 x = (1,0 x 10^-18 / 4)^1/3 x = 6,30 x 10^-7 mol/L Portanto, [Zn2+] = 6,30 x 10^-7 mol/L. Assim, a alternativa correta é: [Pb2+] = 1,34 x 10^-4 mol/L ; [Ba2+] = 1,55 x 10^-5 mol/L e [Zn2+] = 6,30 x 10^-7 mol/L. Alternativa (B).