59 Um dos procedimentos experimentais para se obter sódio metálico é a eletrólise do cloreto de sódio fundido (eletrólise ígnea) em uma cuba eletro...
59 Um dos procedimentos experimentais para se obter sódio metálico é a eletrólise do cloreto de sódio fundido (eletrólise ígnea) em uma cuba eletrolítica. Considerando que a quantidade de eletricidade (carga) de 1 mol de elétrons é igual a 96.500 C, qual o tempo, em s, necessário para se obter 9,2 g de sódio, por esse processo, utilizando uma corrente constante e igual a 10 A? (A) 965 (B) 1.930 (C) 2.895 (D) 3.860 (E) 4.825
A) 965
B) 1.930
C) 2.895
D) 3.860
E) 4.825
A) 965
B) 1.930
C) 2.895
D) 3.860
E) 4.825
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular o tempo necessário para obter 9,2 g de sódio por eletrólise. Primeiro, precisamos converter a massa de sódio para mols. A massa molar do sódio é 22,99 g/mol. 9,2 g / 22,99 g/mol = 0,4 mol Agora, podemos usar a fórmula: carga = corrente x tempo. A carga necessária para produzir 1 mol de elétrons é 96.500 C. Então, para produzir 0,4 mol de elétrons, a carga necessária é: 96.500 C/mol x 0,4 mol = 38.600 C A corrente é 10 A, então o tempo necessário é: tempo = carga / corrente tempo = 38.600 C / 10 A tempo = 3.860 s Portanto, a resposta correta é: D) 3.860
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