Os compostos reduzidos de enxofre, principalmente o sulfeto de hidrogênio (H2S), um gás de cheiro desagradável, são formados por atividade bacteria...

Para encontrar a quantidade de H2S removida, podemos usar a estequiometria da reação. A equação balanceada mostra que 3 mols de H2S produzem 1 mol de Fe2S3. Primeiro, vamos converter 208 g de Fe2S3 para mols. A massa molar do Fe2S3 é 207,9 g/mol. 208 g / 207,9 g/mol = 1 mol Agora, usando a relação estequiométrica, podemos calcular a quantidade de H2S: 1 mol Fe2S3 * 3 mol H2S / 1 mol Fe2S3 = 3 mol H2S Agora, vamos converter mols de H2S para gramas. A massa molar do H2S é 34,08 g/mol. 3 mol * 34,08 g/mol = 102,24 g Portanto, a quantidade de H2S removida é de 102 g, o que corresponde à alternativa D).