Os íons hidrogenooxalato (HC2O4-) e hidrogenocarbonato (HCO3-) têm a capacidade de atuar como ácidos na presença de bases e como bases na presença ...

Os íons hidrogenooxalato (HC2O4-) e hidrogenocarbonato (HCO3-) têm a capacidade de atuar como ácidos na presença de bases e como bases na presença de ácidos. a) Um íon que atua dessa forma é chamado de anfótero. b) A reação de ácido-base no modelo de Brønsted-Lowry para o íon HC2O4- com a água é: HC2O4- + H2O ⇌ C2O4^2- + H3O+ c) Soluções aquosas de NaHC2O4 e NaHCO3 apresentam comportamento ácido. d) O valor do pH de uma solução 0,1 mol/L de cada um destes sais pode ser calculado usando as constantes de dissociação ácida (Ka) dos ácidos correspondentes. No entanto, como você pediu para não calcular o pH, não fornecerei os valores exatos.