A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage ...

Para resolver essa questão, precisamos calcular a porcentagem massa por volume (g/mL) de Cl na amostra. Primeiro, vamos calcular a quantidade de substância de cloreto (Cl-) na amostra usando a equação da reação: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s) A partir dos dados fornecidos, temos que 20,00 mL de uma solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata (AgNO3) reagiram com o cloreto presente na amostra. Isso significa que 0,00200 mol de AgNO3 reagiram com o cloreto. Como a relação estequiométrica entre AgNO3 e Cl- é 1:1, concluímos que 0,00200 mol de Cl- estão presentes na amostra. Agora, vamos calcular a massa de Cl presente na amostra: Massa de Cl = quantidade de substância de Cl x massa molar do Cl Massa de Cl = 0,00200 mol x 35,5 g/mol Massa de Cl = 0,071 g Finalmente, para encontrar a porcentagem massa por volume (g/mL) de Cl na amostra, dividimos a massa de Cl pela quantidade de solução de amostra utilizada: Porcentagem massa por volume (g/mL) de Cl = (0,071 g / 50,0 mL) x 1000 Porcentagem massa por volume (g/mL) de Cl = 1,42 g/mL Portanto, a alternativa correta é: c) 0,142