O diagrama a seguir representa dois níveis de energia de um átomo de sódio, cuja 15 diferença de energia (inicial e final) é de 3.4.10 J. ... Energ...

A diferença de energia entre os dois níveis de energia do átomo de sódio é de 3,4 x 10^-15 J. Para determinar a cor da luz emitida nessa transição eletrônica, é necessário calcular a frequência da luz emitida. A frequência pode ser calculada usando a equação E = h.f, onde E é a energia da transição, h é a constante de Planck e f é a frequência da luz emitida. Substituindo os valores na equação, temos: 3,4 x 10^-15 J = h.f f = (3,4 x 10^-15 J) / h f = (3,4 x 10^-15 J) / (6,626 x 10^-34 J.s) f = 5,12 x 10^18 Hz Consultando a tabela I, podemos ver que a cor da luz emitida está na faixa de frequência entre 5700-5900 Hz, que corresponde à cor amarela. Portanto, a alternativa correta é a letra (A) Amarela.