decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação: 2 Cu(NO3)2(s) → 2 Cuổ(s) + 4 NO2(g) + 02(g) Calcule a massa de óxido ...

Para calcular a massa de óxido cúprico (CuO) produzida a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico (Cu(NO3)2), precisamos seguir os seguintes passos: 1) Calcular a massa de Cu(NO3)2 puro presente nos 500 g de nitrato cúprico, considerando que ele apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2: massa de Cu(NO3)2 puro = 500 g x 0,75 = 375 g 2) Calcular a quantidade de Cu(NO3)2 puro em mol: n(Cu(NO3)2) = massa / massa molar n(Cu(NO3)2) = 375 g / (2 x 63,55 g/mol + 6 x 16,00 g/mol) n(Cu(NO3)2) = 1,17 mol 3) Utilizando a estequiometria da equação química, calcular a quantidade de CuO em mol produzida a partir de 1,17 mol de Cu(NO3)2: 2 mol Cu(NO3)2 → 2 mol CuO 1,17 mol Cu(NO3)2 → x x = (2 mol CuO / 2 mol Cu(NO3)2) x 1,17 mol Cu(NO3)2 x = 1,17 mol CuO 4) Calcular a massa de CuO produzida em gramas: massa de CuO = n x massa molar massa de CuO = 1,17 mol x 79,55 g/mol massa de CuO = 93,1 g Portanto, a massa de óxido cúprico (CuO) produzida a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico (Cu(NO3)2) é de aproximadamente 93,1 g.