Quais as características que tornam a água um solvente universal

A água é considerada um solvente universal devido a algumas de suas características, como: - Polaridade: a molécula de água é polar, ou seja, possui uma carga elétrica positiva em uma extremidade e uma carga elétrica negativa em outra extremidade. Isso permite que ela dissolva outras substâncias polares, como sais e açúcares. - Capacidade de formar pontes de hidrogênio: as moléculas de água podem formar ligações de hidrogênio entre si e com outras moléculas polares, o que aumenta sua capacidade de dissolver substâncias polares. - Elevado calor específico: a água tem uma capacidade elevada de absorver e liberar calor sem sofrer grandes variações de temperatura, o que a torna um solvente eficiente em processos de resfriamento e aquecimento. - Elevada tensão superficial: a água tem uma tendência a se manter unida, formando uma superfície tensa, o que permite que ela molhe superfícies e dissolva substâncias que não se dissolveriam em outros solventes. Essas características tornam a água um solvente muito versátil e importante para muitos processos biológicos e químicos.