Para responder a essa questão, precisamos analisar cada uma das alternativas em relação ao que sabemos sobre transformações de gases ideais em um diagrama pressão-volume (p-V). a) A maior temperatura atingida pelo gás no ciclo ocorre na passagem do estado 3 para o estado 4. - Isso depende do formato do ciclo no diagrama. Normalmente, a maior temperatura ocorre onde a pressão é maior e o volume é menor, mas sem o diagrama, não podemos afirmar. b) O trabalho realizado pelo gás no ciclo é nulo. - Em um ciclo, o trabalho realizado é a área dentro do ciclo no diagrama p-V. Se o ciclo é fechado, o trabalho não é nulo. c) A transformação que leva o gás do estado 2 para o estado 3 é isotérmica. - Para ser isotérmica, a temperatura deve permanecer constante, o que não podemos afirmar sem o diagrama. d) A variação da energia interna no ciclo é nula. - Em um ciclo completo, a variação da energia interna é de fato nula, pois o sistema retorna ao seu estado inicial. e) O gás sofre uma expansão adiabática ao passar do estado 1 para o estado 2. - Para ser adiabática, não deve haver troca de calor com o ambiente, o que não podemos afirmar sem o diagrama. Com base na análise, a alternativa correta é: d) A variação da energia interna no ciclo é nula.