Felipe colocou em um balde, 500mL de uma solução de água (H2O) e sal de cozinha (NaCl), em uma concentração de 5,5mol/L. Considerando a tabela de s...
Felipe colocou em um balde, 500mL de uma solução de água (H2O) e sal de cozinha (NaCl), em uma concentração de 5,5mol/L. Considerando a tabela de solubilidade do NaCl expressa abaixo, Felipe concluiu que, adicionando 19,4 gramas, aproximadamente, ele poderia passar a ter uma solução saturada. Qual será a concentração final, em mol/L, de NaCl, caso Felipe adicione as 19,4 gramas a solução? Considere que 1NaCl possui, aproximadamente, 58,4g Substância Solubilidade em H2O a 20°C (g/L) NaCl 36/0,1
a) 2,58
b) 5,5
c) 2,25
d) 6,16
a) 2,58
b) 5,5
c) 2,25
d) 6,16
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💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular a concentração final de NaCl na solução. Primeiro, precisamos converter os 19,4 gramas de NaCl para mol. Para isso, dividimos a massa pela massa molar do NaCl: 19,4g / 58,4g/mol = 0,332 mol Agora, somamos essa quantidade à quantidade original de mol de NaCl na solução: 5,5 mol/L + (0,332 mol / 0,5 L) = 5,5 + 0,664 = 6,164 mol/L Portanto, a concentração final de NaCl, aproximadamente, será de 6,16 mol/L. Resposta: d) 6,16
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