Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, ...

Para resolver essa questão, precisamos usar a equação química fornecida e a relação entre massa e volume dos gases nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). Primeiro, precisamos converter a massa de ferro para mols, usando a massa molar do ferro, que é 55,85 g/mol. Depois, usando a estequiometria da equação química, podemos determinar a quantidade de mols de hidrogênio produzidos. Finalmente, usando o volume molar dos gases nas CNTP (22,4 L/mol), podemos calcular o volume de gás hidrogênio produzido. Vamos aos cálculos: Massa molar do ferro (Fe) = 55,85 g/mol Massa de ferro utilizada = 448.000 g Mols de ferro = 448.000 g / 55,85 g/mol = 8.018 mols Usando a estequiometria da equação química, sabemos que 1 mol de ferro produz 1 mol de hidrogênio. Portanto, 8.018 mols de ferro produzem 8.018 mols de hidrogênio. Volume de gás hidrogênio nas CNTP = 8.018 mols * 22,4 L/mol = 179.200 litros Portanto, o volume de gás hidrogênio obtido nas CNTP é de 179.200 litros, o que corresponde à terceira opção.