O etilenoglicol (C2H6O2) é um álcool muito utilizado como anticongelante automotivo. Adicionado à água, ele atrai fortemente suas moléculas. Isso a...

Para calcular o ponto de congelamento da solução, podemos usar a equação de depressão do ponto de congelamento: ΔTf = i * Kf * m Onde: ΔTf = mudança na temperatura de congelamento i = fator de van't Hoff (número de partículas em solução) Kf = constante crioscópica (para a água, 1,86ºC Kg/mol) m = molalidade da solução (mol de soluto/kg de solvente) Primeiro, vamos calcular o número de mols de cada substância: n(etilenoglicol) = m(etilenoglicol) / M(etilenoglicol) n(etilenoglicol) = 250g / 62,1g/mol n(etilenoglicol) ≈ 4,03 mol n(água) = m(água) / M(água) n(água) = 1350g / 18g/mol n(água) ≈ 75 mol Agora, podemos calcular a molalidade da solução: m = n(etilenoglicol) / (n(etilenoglicol) + n(água)) m = 4,03 mol / (4,03 mol + 75 mol) m ≈ 0,0515 mol/kg Substituindo na equação do ponto de congelamento: ΔTf = 2 * 1,86ºC Kg/mol * 0,0515 mol/kg ΔTf ≈ 0,194ºC Portanto, o ponto de congelamento da solução será 0,194ºC menor do que o ponto de congelamento da água pura.