A água é frequentemente chamada de **solvente universal** devido à sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Isso inclui solutos em estado sólido, líquido e gasoso. A característica da água que permite essa versatilidade é a sua **polaridade**, que faz com que suas moléculas possam hidratar íons e outras moléculas polares. As soluções aquosas podem existir em três estados principais: 1. **Soluções sólidas**: onde o soluto é dissolvido em água no estado sólido. 2. **Soluções líquidas**: onde o soluto é dissolvido em água no estado líquido. 3. **Soluções gasosas**: onde o gás é dissolvido em água. A água pode dissolver substâncias como sais, açúcares, gases e proteínas devido à sua estrutura molecular que permite a formação de ligações de hidrogênio com outras moléculas. Substâncias que têm uma boa afinidade química com a água são chamadas de **hidrofílicas**. Por outro lado, existem substâncias **hidrofóbicas** que não se dissolvem bem em água, geralmente porque são não-polares e, portanto, não interagem com as moléculas polares da água. A capacidade da água de dissolver uma variedade de substâncias é crucial para muitos processos biológicos e químicos, facilitando o transporte de nutrientes, a regulação da temperatura corporal e a realização de reações químicas.
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