QUESTÃO 01 - (Unitau)Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (H3BO3 )(d=1,30g/cm¤), com concentração molar de...

Para calcular a concentração molar da solução, primeiro precisamos converter a porcentagem em massa para uma concentração molar. 1. Calcule a massa de ácido bórico (H3BO3) em 100g de solução a 30%: Massa de ácido bórico = 30g 2. Calcule os mols de ácido bórico: Massa molar do ácido bórico (H3BO3) = 3(1) + 10,8 + 3(16) = 61,8 g/mol Mols de ácido bórico = 30g / 61,8 g/mol ≈ 0,485 mols 3. Calcule o volume de solução: Densidade (d) = 1,30 g/cm³ Volume de 100g de solução = 100g / 1,30 g/cm³ ≈ 76,92 cm³ ≈ 76,92 mL 4. Calcule a concentração molar: Concentração molar (M) = Mols / Volume (em litros) Volume em litros = 76,92 mL / 1000 = 0,07692 L Concentração molar = 0,485 mols / 0,07692 L ≈ 6,30 mol/L Portanto, a concentração molar da solução aquosa de ácido bórico a 30% é aproximadamente 6,30 mol/L.