Para encontrar o volume da solução básica necessária para neutralizar completamente o ácido, primeiro precisamos calcular os mols de ácido nítrico presente na solução. 1. Calcular os mols de HNO3: Massa de HNO3 = 0,252 g Massa molar de HNO3 = 63 g/mol Mols de HNO3 = Massa / Massa molar Mols de HNO3 = 0,252 g / 63 g/mol Mols de HNO3 = 0,004 mol 2. Como a reação é 1:1 entre o ácido nítrico (HNO3) e o hidróxido de sódio (NaOH), a quantidade de mols de NaOH necessária será a mesma que a de HNO3. 3. Calcular o volume de NaOH em mL: Concentração de NaOH = 0,25 mol/L Mols de NaOH = 0,004 mol Volume = Mols / Concentração Volume = 0,004 mol / 0,25 mol/L Volume = 0,016 L = 16 mL Portanto, a alternativa correta é: C. 16 mL.