Vamos analisar cada afirmativa: I. Segundo Skoog et al. (2009) em uma reação de oxidação-redução os elétrons são transferidos de um reagente para outro. Um exemplo é a oxidação de íons ferro (II) por íons cério (IV). - Esta afirmativa está correta, pois descreve corretamente o processo de transferência de elétrons em uma reação de oxidação-redução. II. A reação é descrita pela equação: Ce4+ + Fe2+ ↔ Ce3+ + Fe3+. Nessa reação, um elétron é transferido do Fe2+ para o Ce4+ para formar íons Ce3+ e Fe3+. Uma substância que tem uma grande afinidade por elétrons, como o Ce4+, é chamada agente oxidante ou oxidante. - Esta afirmativa está correta, pois explica corretamente a transferência de elétrons na reação e a definição de agente oxidante. III. Um agente redutor, ou redutor, ou redutor, é uma espécie, tal como o Fe2+, que doa facilmente um elétron para outra espécie. - Esta afirmativa está correta, pois descreve corretamente a função de um agente redutor em uma reação de oxidação-redução. IV. Para descrever o comportamento representado pela equação a seguir, dizemos que o Fe2+ é oxidado pelo Ce4+; de forma similar, Ce4+ é reduzida por Fe2+. - Esta afirmativa está correta, pois descreve corretamente a oxidação do Fe2+ e a redução do Ce4+ na reação. Portanto, a alternativa correta é: e. Apenas I, II, III e IV estão corretas.
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