) Um balão de borracha continha 3 litros de gás hélio, à temperatura de 27 0C, com pressão de 1,1 atm. Esse balão escapuliu e subiu. À medida que o...

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Boyle, que relaciona a pressão e o volume de um gás quando a temperatura é constante. A fórmula é P1V1 = P2V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais. Dado que: - V1 = 3 litros - P1 = 1,1 atm - V2 = 4 litros - T1 = 27°C = 300K (temperatura inicial) - T2 = 7°C = 280K (temperatura final) Primeiro, vamos encontrar a pressão final (P2) antes do balão estourar: P1V1 = P2V2 1,1 * 3 = P2 * 4 P2 = (1,1 * 3) / 4 P2 = 0,825 atm Portanto, a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar seria de 0,825 atm.