7. Em uma aula experimental de Físico-química, o professor solicita aos seus alunos para prepararem 100 cm³ de uma solução aquosa de sulfato de cob...

Vamos analisar cada sentença: 1. ( ) A massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar a solução é 6,237 g. Para calcular a massa necessária, usamos a fórmula: massa = molaridade x volume x massa molar. massa = 0,250 mol/dm³ x 0,100 dm³ x 249,51 g/mol = 6,23775 g. Portanto, essa sentença é Verdadeira (V). 2. ( ) A concentração molar é calculada através da equação: J= n/V. A fórmula correta para concentração molar é C = n/V, onde C é a concentração molar. Portanto, essa sentença é Falsa (F). 3. ( ) A massa molar de CuSO4.5H2O é 249,51 g/mol. A massa molar de CuSO4.5H2O é de fato 249,51 g/mol. Portanto, essa sentença é Verdadeira (V). 4. ( ) A massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar a solução é 0,624 g. Conforme calculado na primeira sentença, a massa necessária é 6,23775 g, não 0,624 g. Portanto, essa sentença é Falsa (F). Assim, a sequência correta é V F V F.