Um bloco de gelo de massa 80 gramas encontra-se a -10°C . Determine a quantidade de carlos que se fornece a esse bloco para que ele se transforme t...

Para determinar a quantidade de calor necessária para transformar totalmente o bloco de gelo em água a 0°C, podemos usar a fórmula: Q = m * L Onde: Q = quantidade de calor m = massa do bloco de gelo L = calor latente de fusão do gelo Primeiro, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para derreter o gelo a 0°C: Q1 = 80g * 334 J/g = 26.720 J Em seguida, para aquecer a água resultante de 0°C para 0°C, usamos a fórmula: Q2 = m * c * ΔT Onde: c = calor específico da água ΔT = mudança de temperatura Considerando que a água está a 0°C e precisa ser aquecida até 0°C, temos: Q2 = 80g * 4,18 J/g°C * (0 - 0) = 0 J Portanto, a quantidade total de calor necessária para transformar totalmente o bloco de gelo em água a 0°C é a soma de Q1 e Q2: Q total = 26.720 J + 0 J = 26.720 J Logo, a quantidade de calor que deve ser fornecida ao bloco de gelo é de 26.720 joules.