Sabendo que uma reação de oxirredução será espontânea se: E°=( E°elemento reduzido - E° elemento oxidado)>0 Analise os potencia de redução abaixo...

Vamos analisar cada reação para verificar se é espontânea de acordo com a equação E°=(E°elemento reduzido - E°elemento oxidado)>0: 1. Cu2+(aq) + 2Ag(aq) → Cu(s) + 2Ag+(aq) E° = 0,34 V - 0,8 V = -0,46 V (não é espontânea) 2. Ni2+(aq) + Cu(s) → Ni(s) + Cu2+(aq) E° = -0,25 V - 0,34 V = -0,59 V (não é espontânea) 3. Ni2+(aq) + 2Ag(aq) → Ni(s) + 2Ag+(aq) E° = -0,25 V - 0,8 V = -1,05 V (não é espontânea) 4. Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+(aq) E° = 0,34 V - (-2,37 V) = 2,71 V (é espontânea) 5. Mg2+(aq) + Ni(s) → Mg(s) + Ni2+(aq) E° = -2,37 V - (-0,25 V) = -2,12 V (não é espontânea) Portanto, a reação de oxirredução espontânea é a opção: - Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+(aq)