Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. A massa molar da sacarose é de 342,0 g/mol. O volume de cafezinho adoçado ...

Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. A massa molar da sacarose é de 342,0 g/mol. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:

0,5 mol/L.
1,0 mol/L.
1,5 mol/L.
2,0 mol/L.
2,5 mol/L.

Química Orgânica I

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Desafios Para o Conhecimento

25/04/2024

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Atividade 3 - Concentração de Soluções e Diluição

Química Orgânica I • Universidade do Oeste PaulistaUniversidade do Oeste Paulista

Viviane Carvalho

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25.04.2024

Vamos calcular a concentração molar da sacarose no cafezinho. Primeiro, precisamos converter a massa de sacarose para mol. \(34,2g \div 342,0 \frac{g}{mol} = 0,1 mol\) Agora, podemos calcular a concentração molar usando a fórmula: \(Concentração Molar = \frac{Mols}{Litros}\) Como o volume de cafezinho é de 50 mL, precisamos converter para litros: \(50mL \div 1000 = 0,05L\) Agora, podemos calcular a concentração molar: \(Concentração Molar = \frac{0,1 mol}{0,05 L} = 2,0 mol/L\) Portanto, a concentração molar da sacarose no cafezinho foi de 2,0 mol/L. A alternativa correta é D) 2,0 mol/L.

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