Calcule o pH de uma solução a 0,10 mol/L de cloreto de amônio a 25 oC (Kb = 2 X 10 -5)

Para calcular o pH de uma solução de cloreto de amônio, você precisa considerar a reação do íon amônio com a água. O cloreto de amônio se dissocia em íons amônio (NH4+) e cloreto (Cl-). A reação de hidrólise do íon amônio é NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+. Primeiro, calcule a constante de basicidade (Kb) para o íon amônio: Kb = Kw / Ka, onde Kw é a constante do produto iônico da água (1 x 10^-14 a 25°C) e Ka é a constante de acidez do NH4+ (que pode ser calculada a partir de Kb). Depois, aplique a fórmula do pH para bases fracas: pH = 1/2 * (-log(Kb) + log(C)), onde C é a concentração da solução de cloreto de amônio. Realize os cálculos e encontre o pH da solução.