Uma solução de 5,00 g de ácido acético em 100 g de benzeno congela a 3,37 °C. Uma solução de 5,00 g de ácido acético em 100 g de água congela a -1,...

Para encontrar a massa molar do ácido acético a partir do experimento em água, podemos usar a fórmula: \[ \Delta T = K_f \times m \times i \] Onde: \(\Delta T = -1,49 °C\) (variação da temperatura de congelação da água) \(K_f = 1,86 °C kg/mol\) (constante crioscópica da água) \(m = \frac{n}{M}\) (concentração molal da solução) \(i = 1\) (fator de Van't Hoff para o ácido acético) Substituindo os valores conhecidos, temos: \[ -1,49 = 1,86 \times \frac{5,00}{M} \times 1 \] \[ M = \frac{1,86 \times 5,00}{1,49} \] \[ M = 6,24 g/mol \] Para encontrar a massa molar do ácido acético a partir do experimento em benzeno, podemos usar a mesma fórmula e os valores conhecidos: \[ 3,37 = K_f \times \frac{5,00}{M} \times 1 \] \[ M = \frac{1,86 \times 5,00}{3,37} \] \[ M = 2,77 g/mol \] A fórmula molecular do ácido acético é \(C_2H_4O_2\), o que nos dá uma massa molar teórica de \(60,05 g/mol\). A diferença nos resultados experimentais se deve ao fato de que o ácido acético forma dímeros na solução de benzeno, o que afeta a concentração efetiva da substância e, portanto, o cálculo da massa molar.