7 - Um determinado sistema termodinâmico está passando de um estado inicial para um estado final. O trabalho realizado sobre o sistema é de 200J e ...
7 - Um determinado sistema termodinâmico está passando de um estado inicial para um estado final. O trabalho realizado sobre o sistema é de 200J e há liberação de 70 cal. Utilizando a 1ª Lei da Termodinâmica, e considerando que 1cal corresponde a 4,18 J, podemos calcular a variação da energia interna do sistema. Assinale a alternativa que mostra o valor solicitado.
a) Alternativa A
b) Alternativa B
c) Alternativa C
a) Alternativa A
b) Alternativa B
c) Alternativa C
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular a variação da energia interna do sistema: Sabemos que 1 caloria equivale a 4,18 Joules. A liberação de 70 calorias equivale a: 70 cal * 4,18 J/cal = 293,6 J Pela 1ª Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna do sistema é dada por: ΔU = Q - W ΔU = 293,6 J - 200 J ΔU = 93,6 J Portanto, a alternativa correta é: b) Alternativa B
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