Qual é o potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), concentração 0,0001 mol/L, considerando uma dissociação completa ...

Vamos analisar as opções: Para o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte, a dissociação completa resulta em 2 íons de hidrogênio (H+) e 1 íon sulfato (SO4²-). Para calcular o pH de uma solução de ácido forte, podemos usar a fórmula: pH = -log[H+]. Dado que a concentração de H2SO4 é 0,0001 mol/L e a dissociação completa resulta em 2 íons de hidrogênio, a concentração de H+ será 2 * 0,0001 = 0,0002 mol/L. Agora, calculando o pH: pH = -log(0,0002) ≈ 3,7. Portanto, a alternativa correta é a opção 4.